Достижения алхимии |
|
Скачать презентацию |
||
| << Алхимия | Ятрохимия >> |
Достижения алхимии. Развитие ремесел и торговли, возвышение городов в Западной Европе 12-13 вв. сопровождались развитием науки и появлением промышленности. Рецепты алхимиков использовались в таких технологических процессах, как обработка металлов. В эти годы начинаются систематические поиски способов получения и идентификации новых веществ. Появляются рецепты производства спирта и усовершенствования процесса его перегонки. Важнейшим достижением было открытие сильных кислот - серной, азотной. Теперь европейские химики смогли осуществить многие новые реакции и получить такие вещества, как соли азотной кислоты, купорос, квасцы, соли серной и соляной кислот. Услугами алхимиков, которые нередко были искусными врачами, пользовалась высшая знать. Считалось также, что алхимики владеют тайной трансмутации обычных металлов в золото.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химические свойства солей» - Основной оксид. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соли. Соль сильного основания и сильной кислоты. Ph растворов солей. Химические свойства солей. Неметалл. Универсальный индикатор. NaCl. Соль сильного основания и слабой кислоты. Na2CO3 + 2HCl. Ряд металла. Соль слабого основания и сильной кислоты. Классификация солей. Определение солей. Сложные вещества. Электролиты. Основание.
«Свойства кислот» - Оранжевый. Красный. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие кислот с растворами солей. Метилоранж. Что такое кислоты? Кислоты. Действие кислот на растворы индикаторов. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Классификация кислот по строению кислотного остатка. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
«Простые вещества» - Медь. Общие физические свойства металлов. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Серебро. Выберите из приведенного списка название вещества. Олово. Физические свойства веществ. Алюминий. Тест. Мир простых веществ. Интеллектуальная разминка. Аллотропные модификации кислорода. Битва металлов с неметаллами. Газообразные. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Великолепная семерка.
«Степень окисления вещества» - Номенклатура химических соединений. Величина. Формула вещества. Высшая степень окисления. Условный заряд атома. Состав диоксида серы. Степень окисления. Степени окисления у серы. Степени окисления элементов. Вещество. Составление химических формул. Степень окисления хлора.
««Соли» химия 8 класс» - К какому классу соединений относятся формулы веществ. Алгоритм составления формул. Алгоритм составления формулы соли. Определите ряд формул. Составить формулу сульфата алюминия. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Какие классы веществ вы знаете. Кластер. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей.
«Роль воды в организме человека» - Комплекс минеральных веществ. Количество воды. Обезвоживание организма человека. Роль воды в организме человека. Роль регуляторов обмена воды. Свинец. Анион. Вода. Очистка воды. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Обмен воды в организме человека. Что такое вода. Жизненный процесс. Теплота испарения и охлаждение тела. Роль воды. Особенности обмена воды. Выделение мочи. Баланс. Теплоемкость и теплопроводность.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации