Биохимия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Новые методы исследования | Промышленная химия >> |
Биохимия. Эта научная дисциплина, занимающаяся изучением химических свойств биологических веществ, сначала была одним из разделов органической химии. В самостоятельную область она выделилась в последнее десятилетие 19 в. в результате исследований химических свойств веществ растительного и животного происхождения. Одним из первых биохимиков был немецкий ученый Эмиль Фишер (1852-1919). Он синтезировал такие вещества, как кофеин, фенобарбитал, глюкоза, многие углеводороды, внес большой вклад в науку о ферментах - белковых катализаторах, впервые выделенных в 1878. Формированию биохимии как науки способствовало создание новых аналитических методов. В 1923 шведский химик Теодор Сведберг (1884-1971) сконструировал ультрацентрифугу и разработал седиментационный метод определения молекулярной массы макромолекул, главным образом белков. Ассистент Сведберга Арне Тизелиус (1902-1971) в том же году создал метод электрофореза - более совершенный метод разделения гигантских молекул, основанный на различии в скорости миграции заряженных молекул в электрическом поле. В начале 20 в. русский химик Михаил Семенович Цвет (1872-1919) описал метод разделения растительных пигментов при прохождении их смеси через трубку, заполненную адсорбентом. Метод был назван хроматографией. В 1944 английские химики Арчер Мартин (р. 1910) и Ричард Синг (р. 1914) предложили новый вариант метода: они заменили трубку с адсорбентом на фильтровальную бумагу. Так появилась бумажная хроматография - один из самых распространенных в химии, биологии и медицине аналитических методов, с помощью которого в конце 1940-х - начале 1950-х годов удалось проанализировать смеси аминокислот, получающиеся при расщеплении разных белков, и определить состав белков. В результате кропотливых исследований был установлен порядок расположения аминокислот в молекуле инсулина (Фредерик Сенгер, 1953), а к 1964 этот белок удалось синтезировать. Сейчас методами биохимического синтеза получают многие гормоны, лекарственные средства, витамины.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Единица количества вещества» - В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Число частиц. Химия. Определите число молекул. Молярная масса. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Постоянная Авогадро. Определение. Особая единица. Рабочая тетрадь с печатной основой. Количество вещества. Количество. Моль. 1 моль хлора. Заполняем таблицы.
«Вода - это вещество» - У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Распространение воды. Вода. Тема урока. Вода – уникальное вещество природы. Особенности воды. Фотосинтез. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Загрязнение мирового океана нефтью. Высокая теплоёмкость. Химические свойства воды. Вода в организме человека. Круговорот воды в природе. Физические свойства воды. Гидросфера - водная оболочка Земли.
«Степень окисления» - Определение С.О. в других соединениях. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определение. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Определить степени окисления. Окислители. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.
«Вода как вещество» - Содержание. Вода самое распространенное вещество на Земле. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Свинцовая вода – свинцовая примочка используется в медицине. Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Вода в природе. Структура льда. Методы определения состава вещества. Состав и строение молекулы. Химические свойства. Минеральная вода– содержит растворенные соли. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях.
«Урок-игра по химии» - Составить формулы оксидов. Как дается название оксида. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Напишите формулы соответствующих оксидов. Хлорид меди. Дать определения амфотерных оксидов. Щелочи. Выбрать щелочи и назвать их. Основные классы неорганических соединений. Исправить ошибки. Определение основных оксидов. Как даются названия основаниям. Как по формуле определить заряд кислотного остатка.
«Степени окисления соединений» - Возможные отрицательные степени окисления. Составить формулы бинарных соединений. Степени окисления элементов. Определить степени окисления элементов в соединениях. Названия бинарных соединений. Элемент. Оксид железа. Степень окисления. Составить формулы веществ. Бинарное соединение. Положительная степень окисления. Название.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации