Химические реакции

Презентация «Химические реакции». Размер 2208 КБ. Автор: user.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Вода как вещество» - Хлорная вода– раствор хлора в воде. Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Премия пока еще ни кому не вручена. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Химические свойства. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях. Минеральная вода– содержит растворенные соли. Какая бывает вода? Вода содержится в организмах животных и растений. Содержание.

«Вода - это вещество» - Вода – уникальное вещество природы. Загрязнение мирового океана нефтью. Гидросфера - водная оболочка Земли. Круговорот воды в природе. Гидроэлектростанции. Высокая теплоёмкость. Химические свойства воды. Физические свойства воды. Фотосинтез. Методы определения состава воды. Вода в организме человека. Тема урока. Вода. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Реакция разложения воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования.

«Понятие основания» - Оксиды металлов. Классификация. Номенклатура. Что такое основание. Составьте основания из оксидов. Бинарные соединения. Основания. Основания, их состав и название. Гидроксид натрия. Рассмотреть классификацию.

««Соли» химия 8 класс» - О каком веществе идёт речь. Составить формулу сульфата алюминия. Цель урока. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Определите ряд формул. Кластер. Какие классы веществ вы знаете. Алгоритм составления формулы соли. Задачи. Соли. Номенклатура солей. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Алгоритм составления формул.

«Свойства кислот» - 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Основный оксид + кислота = соль + вода. Способы получения кислот. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Основание + кислота = соль + вода. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Лакмус. Оранжевый. Физические свойства. Взаимодействие кислот с металлами.

«Химик Ломоносов» - Физическая химия. Технология цветных стёкол. Краски. Первые русские академики. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Элементы математической химии. М.В.Ломоносов в химии. Химическая лаборатория. Лаборатория Ломоносова. Научный труд Ломоносова. Первая химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Московский университет. Ломоносов умирает от случайной простуды. Всеобщий закон природы. Микрокристаллоскопия.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации