Самостоятельная работа |
|
Скачать презентацию |
||
| << Брожение глюкозы в дрожжевом тесте | Проверка >> |
Самостоятельная работа. Расставьте коэффициенты и отметьте известный вам тип реакции. Уровень А а) Сг2О3 + Аl ? Аl2О3 + Сг; б) HI ? Н2 + I2; в) Al + S ? Al2S3; г) Na2O + НСl ? NaCl + Н2О. Уровень Б а) Mg + О2 ?? б) Cu(OH)2 ? CuO + Н2О в) Аl2О3 + Н2 ?Аl + ? г) К2O + HCl ?КCl + H2O Уровень В а) Cu + ? ? Cu О; б) Аl(ОН)3 ? Аl2О3 + ? в) Аl + ? ? Al2S3; г) Cu О + ? ? Cu + Н2О.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химия «Типы химических реакций»» - Содержание. Реакция замещения. Типы химических реакций. Реакция разложения. Установи соответствие. Сравни и оцени. Реакция обмена. Проверьте свои знания. Эндотермическая реакция. Экзотермические реакции. Реакция соединения. Классификация реакций. Глоссарий.
«Электролитическая диссоциация» - Катионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. Электролиты (по степени диссоциации). Многокислотные основания. Основные положения ТЭД. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Разложение хлорида меди. Ионы. Многоосновные кислоты. Электролиты. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Электронные формулы. Основные положения теории электролитической диссоциации.
«Количество вещества, моль» - Моль. Масса. Знания. Количество вещества. Сформировать понятие о количестве вещества. Порции. Физические величины. Баррель нефти. Количество. Найти массу 3 моль атомов серы. 1 моль атомов кислорода. M/M. Моль вещества. Число Авогадро. Молярная масса . Количественные измерения в химии. Сахара. Число частиц в одном моль вещества. Равные массы. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Число частиц.
«Химические реакции» - Реакция разложения. Лабораторный опыт. Проверка. Самостоятельная работа. Разминка. Вопросов полон мир. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Основные типы химических реакций. Кипячение воды в чайнике. Значение реакций соединения и разложения. Актуализация знаний. Кислотные дожди.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Окислитель. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнение. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Основные понятия. Косметология. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Оптимальный вариант. Фотосинтез.
«Степень окисления» - Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Окислители. Восстановители. Определить степени окисления. «Степень окисления». Степени окисления элементов. Какие степени окисления у серы? Определение. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Степень окисления. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Определите степени окисления элементов. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации