Физическая химия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Всеобщий закон природы | Технология цветных стёкол >> |
Физическая химия. «Введение в истинную физическую химию» Рукопись Ломоносова 1752 г. В 1752 году М.В. Ломоносов в «собственноручных черновых тетрадях» «Введение в истинную физическую химию», и «Начало физической химии потребное молодым, желающим в ней совершенствоваться» уже задал Образ будущей новой науки – Физической химии. Физическая химия, есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Обозначения химических элементов» - Фосфор. Йод. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Происхождение названий химических элементов. Алхимические символы элементов. Ванадий. Сера. Обозначения химических элементов. Плутоний. Теллур. Алхимики. Древнегреческие мудрецы. Мифы древних греков. Гафний. Золото. Игра «Координаты». Астрономические начала в названии. Географические начала. Хлор. Местоположение химических элементов. Хром. Авторы славянской письменности.
«Роль воды в организме человека» - Роль регуляторов обмена воды. Жизненный процесс. Комплекс минеральных веществ. Кровь. Путь выделения воды из организма. Роль воды в организме человека. Отходы жизнедеятельности человека. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Выделение мочи. Положительное воздействие веществ. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Вода. Свинец. Очистка воды. Неорганические соединения.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Фотосинтез. Косметология. Основные понятия. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Реакции круговорота веществ в природе. Окислитель. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Оптимальный вариант. Уравнение.
«Получение водорода» - Получение водорода в промышленности и его применение. Способы получения. Нагревание. Производство минеральных удобрений. Природный газ. Типы реакций. Допиши химические реакции. Способы получения водорода. Применение водорода. Получение водорода в промышленности.
«Степень окисления» - Определите степени окисления элементов. Определение. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Восстановители. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определение С.О. в других соединениях. Образовательные результаты. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.
«Химик Ломоносов» - Первая химическая лаборатория. М.В.Ломоносов в химии. Михаил Васильевич Ломоносов. Фарфор. Физическая химия. Технология цветных стёкол. Лаборатория Ломоносова. Элементы математической химии. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Микрокристаллоскопия. Теория растворов. Химическая лаборатория. Научный труд Ломоносова. Московский университет. Краски. Первые русские академики. Весовой анализ. Всеобщий закон природы.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации