Скачать
презентацию
<<  HCl Самая значительная функция кислот в природе  >>
Кислоты вокруг нас

Кислоты вокруг нас а) Дождевая вода (Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн НNO3). б) Кислоты в нашей пище (Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства). в) Кислоты в природе (Муравьи, крапива, гусеницы, жуки- стреляют уксусной и серной кислотой; тысяченожки испускают пары синильной кислоты; мухоморы, лишайники, более 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту).

Слайд 4 из презентации «Классификация и свойства кислот». Размер архива с презентацией 110 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения. H2O. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения. Оксиды. Оксиды в природе. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Диоксид углерода CO2.

«Классификация и свойства кислот» - Физические свойства. Химические свойства. Классификация кислот. Самая значительная функция кислот в природе. Кислота (сильная) + Основание (любое). Бекетов Николай Николаевич. Кислоты вокруг нас. Кислоты, их классификация, свойства. HCl. Неорганические кислоты. HNO3.

«Количество вещества, моль» - Число частиц. Объем. Множество. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Моль вещества. Количественные измерения в химии. M/M. Физические величины. Количество сахарозы. Равные массы. Число Авогадро. Порции. Масса. Количество вещества. Знания. Число частиц в одном моль вещества. Найти массу 3 моль атомов серы. Сахара. Баррель нефти. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Молярная масса .

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Окислитель. Косметология. Реакции круговорота веществ в природе. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Уравнение. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Основные понятия. Оптимальный вариант. Фотосинтез.

«Химические реакции» - Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Актуализация знаний. Разминка. Проверка. Вопросов полон мир. Кислотные дожди. Самостоятельная работа. Кипячение воды в чайнике. Основные типы химических реакций. Реакция разложения. Лабораторный опыт. Значение реакций соединения и разложения.

«Простые вещества» - Алюминий. Газообразные. Железо. Медь. Битва металлов с неметаллами. Аллотропные модификации кислорода. Физические свойства веществ. Мир простых веществ. Олово. Обмен любезностями. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Общие физические свойства металлов. Выберите из приведенного списка название вещества. Тест. Блиц – контроль. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Дуэль.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Классификация и свойства кислот > Слайд 4