Способы получения |
|
Скачать презентацию |
||
| << Список использованной литературы | Допиши химические реакции >> |
Вопросы: Какие способы получения водорода используют в промышленности? Почему в лаборатории водород получают разложением воды с помощью электрического тока, а в промышленности этот способ используется редко? Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Вода - это вещество» - Круговорот воды в природе. Распространение воды. Вода в организме человека. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Гидросфера - водная оболочка Земли. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Особенности воды. Тема урока. Методы определения состава воды. Реакция разложения воды. Физические свойства воды. Фотосинтез. Гидроэлектростанции. Загрязнение мирового океана нефтью. Реки, озёра, атмосферная влага.
«Химические реакции» - Разминка. Значение реакций соединения и разложения. Лабораторный опыт. Кислотные дожди. Самостоятельная работа. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Вопросов полон мир. Кипячение воды в чайнике. Основные типы химических реакций. Реакция разложения. Проверка. Актуализация знаний.
«Единица количества вещества» - Как и в каких единицах можно измерить вещество. 1 моль хлора. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Определите число молекул. Число частиц. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Рабочая тетрадь с печатной основой. Моль. Химия. Определение. Количество. Заполняем таблицы. Особая единица. Молярная масса.
«Электролитическая диссоциация» - Анионы. Ионы (по составу). Катионы. Основные положения ТЭД. Ионы (по знаку заряда). Сведения об ионах. Уравнения электролитической диссоциации. Основания. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электронные формулы. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Соли. Сульфат-ионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
«Классификация химических реакций» - Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Гомогенные реакции. Реакции соединения. Разложение. Реакция разложения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Характеристика химической реакции. Каталитические реакции. Химия. Реакции замещения. Реакции обмена. Экзотермические реакции. Процесс изменения веществ.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Уравнение. Окислитель. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Косметология. Оптимальный вариант. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Основные понятия. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации