Золото |
|
Скачать презентацию |
||
| << Серебро | Алюминий >> |
Au. Золото. «Царь металлов» – так называли его алхимики. Вернуться. Древняя легенда о фригийском царе Мидасе История открытия закона Архимедом Легенда о золотых конях хана Батыя История лауреата Нобелевской премии Нильса Бора. - Очень мягкий и пластичный - исключительно высокая химическая стойкость. Электроника конструкционный материал для миниатюрных радиоламп и контактов и для гигантских ускорителей элементарных частиц. Современная космическая техника - позолота поверхности нескольких искусственных спутников Земли. Позолота предохраняет, от коррозии и избыточного тепла. Золото в медицине для лечения злокачественных опухолей изготовление зубных протезов и ювелирных изделий. Афтаева Е.К. МОУ СОШ №36 г.Пенза. 8.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Степень окисления» - Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Окислители. Образовательные результаты. Степени окисления элементов. Какие степени окисления у серы? «Степень окисления». Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Восстановители. Определить степени окисления. Определите степени окисления элементов. Определение С.О. в других соединениях.
«История химии как науки» - Пневматическая химия. Структурная химия. Больцман. Аррениус. Берцелиус. Ятрохимия. История химии. Великие ученые – химики. Бекетов. Бойль . Биохимия. Новые методы исследования. Бертло. Бор. Органическая химия. Алхимия. Авогадро. Промышленная химия. Достижения алхимии. Атомная теория. Техническая химия. Греческая натурфилософия.
«Химические свойства солей» - Ph растворов солей. Определение солей. Соли. Соль слабого основания и сильной кислоты. Химические свойства солей. Основание. Na2CO3 + 2HCl. Универсальный индикатор. Электролиты. Сложные вещества. Неметалл. NaCl. Ряд металла. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соль сильного основания и слабой кислоты. Классификация солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основной оксид.
«Кислород и водород» - Получение водорода. Медицина. Применение кислорода. Собирание водорода. Химическая промышленность. Военная промышленность. Резка и сварка металлов. Пропеллент. Аппарат Киппа. Соединения элементов с кислородом. Кодовый диктант. Рассказать о нахождении газов в природе. Топливо. Сера. Реакция. Пищевая промышленность. Газ без цвета и вкуса. Водород. Тайна. Масса оксида магния. Сварка и резка металлов.
«Атомы химических элементов» - Атом. Определить состав атомов. Схемы распределения электронов. Фундаментальные открытия. Электронная конфигурация атомов. Формулировка Периодического закона. Химический элемент. Модели строения атомов. Строение электронных оболочек атомов. Изотопы. Заряд ядра. Строение атома железа. Атомы химических элементов. Энергетическая диаграмма. Относительные молекулярные массы. Вставьте пропущенные слова.
«Урок-игра по химии» - Как даются названия основаниям. Дать определения соли и кислоты. Дать определение оксида. Выбрать щелочи и назвать их. Напишите формулы соответствующих оксидов. Выбрать формулы солей и назвать их. Составить формулы. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Дать определение индикатора. Число формул кислот. Перечислить основные классы неорганических соединений. Назвать кислоты, определить заряды.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации