Бензин

Слайд 13 из презентации «Способы разделения смесей». Размер архива с презентацией 1178 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химические реакции» - Кипячение воды в чайнике. Лабораторный опыт. Вопросов полон мир. Значение реакций соединения и разложения. Разминка. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Кислотные дожди. Актуализация знаний. Самостоятельная работа. Проверка. Реакция разложения. Основные типы химических реакций.

«Вода - это вещество» - Физические свойства воды. Гидросфера - водная оболочка Земли. Реакция разложения воды. Гидроэлектростанции. Вода в организме человека. Методы определения состава воды. Вода. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Химические свойства воды. Тема урока. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Круговорот воды в природе. Фотосинтез. Высокая теплоёмкость. Особенности воды. Распространение воды.

«Электролитическая диссоциация» - Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Положительно заряженные ионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Электролиты (по степени диссоциации). Катионы. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Ионы. Ионы (по наличию водной оболочки). История открытия теории электролитической диссоциации.

««Соли» химия 8 класс» - Задачи. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Составить формулу сульфата алюминия. О каком веществе идёт речь. Соли. Определите ряд формул. Номенклатура солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Цель урока. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Какие классы веществ вы знаете. Алгоритм составления формул. К какому классу соединений относятся формулы веществ.

«Свойства кислот» - Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Разложение кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Способы получения кислот. Кислоты. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Розовый. Фиолетовый. Основание + кислота = соль + вода. Металл + кислота = соль + водород. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

«Количество вещества, моль» - Масса. Множество. Равные массы. Число частиц в одном моль вещества. Сформировать понятие о количестве вещества. Физические величины. Число Авогадро. Моль вещества. Объем. M/M. Молярная масса . Количество. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Найти массу 3 моль атомов серы. Количество вещества. Количественные измерения в химии. 1 моль атомов кислорода. Число частиц. Порции. Количество сахарозы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации