Определяем С.О.азота |
|
Скачать презентацию |
||
| << Определение С.О. в других соединениях | Определите степени окисления элементов >> |
Дано: нитрат железа (III) Fe(NO3)3 реобразуем формулу: FeN3O9 C.О. кислорода -2, железа +3, так как она указана в скобках римской цифрой, С.О. железа переменная. Определяем С.О.азота по уравнению: (+3+3х+9*(-2)=0), отсюда С.О.азота +5. Fe+3(N+5O3-2)3 Проверка: +3+(3.+5+9*(-2))=0.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химические свойства солей» - Соль сильного основания и слабой кислоты. Универсальный индикатор. Неметалл. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. Определение солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. NaCl. Сложные вещества. Химические свойства солей. Классификация солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Основной оксид. Соли. Ph растворов солей. Основание. Ряд металла.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Оптимальный вариант. Косметология. Уравнение. Окислитель. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Фотосинтез. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Реакции круговорота веществ в природе. Основные понятия. Укажите окислительно- восстановительные реакции.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Гидриды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2. Оксиды в природе. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения. H2O.
«Простые вещества» - Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Аллотропные модификации кислорода. Битва металлов с неметаллами. Газообразные. Интеллектуальная разминка. Медь. Великолепная семерка. Мир простых веществ. Обмен любезностями. Олово. Золото. Выберите из приведенного списка название вещества. Железо. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Алюминий. Дуэль. Физические свойства веществ. Тест.
«Кислород и водород» - Топливо. Способ . Химическая промышленность. Водород. Пропеллент. Собирание кислорода. Масса оксида магния. Кодовый диктант. Рассказать о нахождении газов в природе. Сера. Кислород. Получение и применение водорода, кислорода. Ракетное топливо. Аппарат Киппа. Применение кислорода. Физические свойства. Пищевая промышленность. Военная промышленность. Тайна. Резка и сварка металлов. Химические свойства.
«Получение водорода» - Нагревание. Производство минеральных удобрений. Применение водорода. Природный газ. Допиши химические реакции. Способы получения водорода. Способы получения. Получение водорода в промышленности. Получение водорода в промышленности и его применение. Типы реакций.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации