Фотосинтез

Слайд 11 из презентации «Уравнение окислительно-восстановительной реакции». Размер архива с презентацией 2029 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Роль воды в организме человека» - Выделение мочи. Жизненный процесс. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Анион. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Обезвоживание организма человека. Калий. Неорганические соединения. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Совокупность процессов. Особенности обмена воды. Баланс. Свинец. Химический состав воды. Роль воды в организме человека. Что такое вода.

«Химик Ломоносов» - Весовой анализ. Теория растворов. Ломоносов умирает от случайной простуды. Краски. Всеобщий закон природы. Технология цветных стёкол. Первая химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Московский университет. Физическая химия. Научный труд Ломоносова. Элементы математической химии. Фарфор. М.В.Ломоносов в химии. Микрокристаллоскопия. Лаборатория Ломоносова. Первые русские академики. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии.

«Простые вещества» - Общие физические свойства металлов. Выберите из приведенного списка название вещества. Блиц – контроль. Железо. Великолепная семерка. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Интеллектуальная разминка. Дуэль. Золото. Битва металлов с неметаллами. Тест. Аллотропные модификации кислорода. Олово. Алюминий. Газообразные. Серебро. Мир простых веществ.

«История химии как науки» - Техническая химия. Бекетов. Органическая химия. Бор. Авогадро. Биохимия. Достижения алхимии. Греческая натурфилософия. Ятрохимия. Новые методы исследования. Атомная теория. Больцман. История химии. Берцелиус. Великие ученые – химики. Пневматическая химия. Промышленная химия. Бойль . Аррениус. Структурная химия. Алхимия. Бертло.

«Способы разделения смесей» - Фильтрование. Смесь. Бензин. Дистилляция. Действие магнитом. Способы разделения однородных смесей. Способы разделения неоднородных смесей. Кристаллизация. Отстаивание. Прибор для дистилляции. Выпаривание. Способы разделения смесей. Знания без применения. Обозначение цветов.

«Степень окисления» - Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Окислители. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Степень окисления. Определение. Какие степени окисления у серы? Определите степени окисления элементов.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации