Химические свойства |
|
Скачать презентацию |
||
| << Физические свойства | Йодоводород >> |
Химические свойства. 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и йодноватой (HIO3) кислот. 2. Йод способен окислять некоторые металлы. Йод может реагировать со многими органическими соединениями. I2 + H2S = S + 2HI. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl. 3. Йод – сильный окислитель, используется при различных синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натрия даёт йодид и тетратионат натрия: 2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI. Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого йодометрией.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Элемент фосфор» - Строение атома фосфора. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Нахождение в природе. Реакция окисления. Применение фосфора. Оружие массового поражения. Фосфор. Красный фосфор. Взаимодействие со щелочами. Сильные окислители. Двойной суперфосфат. Философский камень. Ода фосфору. АТФ. Белый фосфор. Получение фосфора. Химические свойства фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с металлами.
«Органические соединения железа» - Ознакомиться с соединениями железа. Качественная реакция. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Генетический ряд железа. Почему наш век можно назвать железным веком. Булат. Получение. Эссе. Cоединения железа. Определите степени окисления железа. Век. Применение стали. Зеленый осадок. Техническое значение соединений железа. Бурый осадок. Молекула гемоглобина.
«Азот и аммиак» - Техника безопасности. Усвоение. Механизм. Выбери формулу. Степень окисления. Третий лишний. Соли аммония. Азот. Взаимодействие с кислотами. Взаимодействие с солями. Разложение солей аммония. Свойства солей аммония. Получение солей аммония. Оценивание. Молекула аммиака. Строение солей аммония. Найти соответствие. Аммиак в воде. Качественная реакция. Разложение хлорида аммония. «Да» или «нет». Азот в составе аммиака.
«Химическая отрасль России» - Основные базы химической промышленности России: Вопросы и задания для закрепления темы: Крупные российские компании. Проблемы химической отрасли нашей страны. Добыча горнохимического сырья: Соли, Серы, Фосфоритов, Апатитов. Факторы размещения химической промышленности: Межотраслевые связи химической промышленности. Фармацевтика, Фотохимия, Бытовая химия, Парфюмерия. Тонкая химия. Каким химическим сырьём обладает Россия?
«Натрий» - Физические свойства. Происхождение натрия. Использование в жизни человека. NaCl. Химические свойства. Натрий. Хлорид натрия. Общая характеристика натрия. Биологическая роль. Признаки натрия.
«Роль химии в жизни» - Керамика. Спички. Знания о химических веществах. Вода. Поваренная соль. Химические вещества в повседневной жизни. 6 творческих групп. Тест. Бумага. Стекло.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации