Йодоводород |
|
Скачать презентацию |
||
| << Химические свойства | Применение >> |
5. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr): 3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4. Концентрированная серная кислота является окислителем и поэтому для этой цели не годится: 8nai + 5h2so4(конц)= 4na2so4 + H2S + 4I2 + 4H2O. 6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI – ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д. 7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих водных растворах щелочей образуется иодид и иодат: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Органическая химия» - Гибридизация. Нормальный бутан. Синтетика. Моющие средства. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Э. Г. Фишер. Аминокислоты. Органическая химия – это химия соединений углеводородов. Валентные свойства. А. М. Бутлеров. Главные составляющие. Белок. Полимеры. Цель. Предмет органической химии. Ф. А. Кекуле. Углеводы. Топливо.
«Цемент» - Белый портландцемент. Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Цветной цемент. Тампонажный цемент. Цемент. Пуццолановый цемент. Шлаковый цемент. Белый цемент. Гидрофобный цемент. Магнезиальный цемент. Сульфатостойкий цемент. Пластифицированный цемент. Глиноземистый цемент. Водонепроницаемый безусадочный цемент. Разновидности цемента. Портландцемент.
«Химическая промышленность РФ» - Химическая промышленность отличается от других отраслей. Тренируем зрение. Химическая промышленность России. Химизация. Химическая промышленность создает новые материалы. Основные базы химической промышленности России. Химическая промышленность России. Определение факторов размещения предприятий. Химико – лесной комплекс. Отрасль. Цель урока.
«Строение и свойства углерода» - Графит. Технический углерод. Химические свойства углерода. Исторический алмаз. Фильтрующий противогаз. Углерод. Ребус. Рассмотрим простые вещества. Большая императорская корона. Применение. Взаимодействие углерода с алюминием. Свойства определяются строением. Восстановление меди. Вес алмазов измеряется в каратах. Модели кристаллических решеток. Кристаллическая структура. Императорский скипетр. Карбид алюминия.
«Серебро» - Известно давно, как и золото.В природном серебре содержание Ag обычно составляет 97-99%. Серебро. Сибирь). Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Применение серебра. Серебро - постоянная составная часть растений и животных. Образует сплавы со многими металлами. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует.
«Металлы в жизни человека» - Сплавы и их свойства. Использование сплавов в наше время. Первые металлы. Получение сплавов. Металлические находки. Металлы и сплавы в жизни человека. Амальгама. Использование сплавов в средние века. Сплавы в покорении новых высот. Что же такое сплавы.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации