Все так просто, как рассказывал сам Менделеев |
|
Скачать презентацию |
||
| << Домовая книга | Углерод >> |
А было, ли все так просто, как рассказывал сам Менделеев? На первый взгляд и в самом деле нет ничего трудного в том, чтобы, написав на отдельных карточках названия элементов, их атомные веса и свойства, расположить их по порядку. Ведь из всех способов, какими можно было комбинировать эти карточки, наиболее простой расположить их в ряд по возрастанию атомного веса, начиная с элемента с наименьшим весом. Это, конечно, первое, что должно прийти в голову каждому. Подметить же закономерность в изменении свойств правильно расположенных элементов не так должно быть трудно. Ведь эти свойства во времена Менделеева были хорошо известны. В чем же заслуга Менделеева? Давайте условимся на некоторое время забыть все, что мы успели узнать в школе о периодической системе, вообразим, что мы перенеслись в середину прошлого века и можем знать только то, что знали современники Менделеева. К этому времени было открыто и изучено примерно шестьдесят химических элементов. Свыше тридцати элементов было еще неизвестно, и об их существовании никто тогда и подозревать не мог. Уже были найдены способы определения атомной массы (но здесь мы будем называть эту величину по–старому - атомный вес, как ее называл сам Менделеев). Измеряли атомный вес еще грубо, с малой точностью, и далеко не для всех элементов правильно. Для химиков времен Менделеева это была еще очень трудная задача. Неверно были определены атомные веса у многих элементов, причем, конечно, об этом тоже никто не подозревал. Как же должен был бы расположить свои карточки Менделеев? Самый малый атомный вес у водорода (H), он равен 1. Следующим по порядку был в то время литий (Li). Его атомный вес около 7. За ним шел бор (В) с атомным весом около 11.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Химия в быту» - Программа элективного по химии. Химия в быту. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Разнообразие посуды. Лекарства в доме. Тематическое планирование. Химия и искусство. Вещества на кухне. Будьте красивыми. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Лекарственные препараты и проблемы. Вещества в ванной. Практические работы. Образовательный продукт.
«Органическая химия» - Нормальный бутан. Цель. Предмет органической химии. А. М. Бутлеров. Углеводы. Синтетика. Гибридизация. Полимеры. Э. Г. Фишер. Ф. А. Кекуле. Валентные свойства. Белок. Топливо. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Органическая химия – это химия соединений углеводородов. Главные составляющие. Моющие средства. Аминокислоты.
«Щелочные металлы и галогены» - Урок химии для 9 класса. История открытия щелочных металлов. Цель урока. Функции. Сильные основания. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. значение NA для организма. Взаимодействие галогенов с водородом. Сульфид. Галогены. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Значение К для организма. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты.
«Применение кислорода в промышленности» - Металлургия. Работы по окислению ртути. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Получение азота. Фармацевтика. О2 . Аллотропные формы кислорода. Медицина. Происхождение названия. Три фазы образуются при высоких давлениях. Кислород образует пероксиды. Нефть. Окисление. История открытия. Нахождение в природе. Применение кислорода в промышленности. Кислород получил шведский химик Карл Шееле.
«Элемент водород» - Водородная сварка и резка металлов. Изотопы водорода. Элемент будущего. Применение. Физические свойства. Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного легче воздуха. Знаете ли вы что… Элемент космоса. Название «водород» означает – «рождающий воду». Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Мыльные пузыри наполненные водородом поднимаются вверх.
«Азотная кислота по химии» - HNO3. Химические свойства. Азотная кислота. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Расположите соединения азота. Составьте уравнения реакций. Окислительные свойства. Запишите формулу. Пора подвести итог. Характеристика. Вопросы на закрепление. Азотная кислота HNO3. Физические свойства.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации