Углерод |
|
Скачать презентацию |
||
| << Все так просто, как рассказывал сам Менделеев | На четвертое место Менделеев поместил карточку бора >> |
Далее углерод ( С) с атомным весом 12, азот (N) с атомным весом 14 , бериллий (Be) с атомным весом тоже 14, затем кислород (О) , атомный вес которого равен 16, фтор ( F) с атомным весом 19 и т.д. Следовательно, в 1869 г. любой химик, желая расположить карточки с написанными на них обозначениями элементов, их атомными весами и химическими свойствами по возрастанию атомного веса, должен был составить вот такой ряд: H Li B C N Be O F Na Mg Al Si P S Cl 1 7 11 12 14 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35 На этих карточках написаны округленные атомные веса с точностью, с какой они были известны химикам в 1869 г. А как расположил Менделеев свои карточки с элементами? Конечно, на первой карточке Менделеева тоже были написаны название , атомный вес и свойства водорода. Вторую карточку с атомным весом и свойствами металла лития он поместил под карточкой водорода. На третье место рядом с литием Менделеев положил карточку, на которой было написано: Ве 9 Хотя в те времена большинство химиков были твердо уверены ( в соответствии со всеми данными химии бериллия), что должно было быть помечено: Ве 14 Почему же Менделеев, не проводя сам никаких новых исследований, не определяя атомный вес - важнейшую и , казалось бы, уже твердо установленную.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Азот и аммиак» - Разложение солей аммония. Выбери формулу. Соли аммония. Разложение хлорида аммония. Свойства солей аммония. Вулкан. Аммиак в воде. Молекула аммиака. Строение солей аммония. Получение солей аммония. Фараонова Змея. Азот. Азот в составе аммиака. Найти соответствие. Техника безопасности. Взаимодействие с солями. Физические и химические свойства. Характерные свойства класса солей. Степень окисления. Оценивание.
«Углерод, соединения углерода» - Кристаллическая решетка графита. Парниковый эффект. Алгоритм работы в парах сменного состава. Углерод и его соединения. Применение соединений углерода: углекислый газ. Влияние курения на внутренние органы. Изделия из графита. Изделия из алмаза. Жесткость воды и способы ее устранения. Добавление соды. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Круговорот углерода в природе. Устранение жесткости воды.
«Химическая промышленность РФ» - Химизация. Определение факторов размещения предприятий. Цель урока. Химическая промышленность отличается от других отраслей. Химико – лесной комплекс. Основные базы химической промышленности России. Химическая промышленность России. Химическая промышленность создает новые материалы. Тренируем зрение. Отрасль. Химическая промышленность России.
«Волшебная сила воды» - Снятие стресса. Энергетика воды. Хранитель информации. Круговорот воды. Целительные свойства воды. Вода. Химический состав воды. Свойства воды. Волшебная сила воды. Максимальная плотность. Вода, пригодная для питья. Состав воды. Вода наделялась душой во многих культурах мира.
«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Изделия, содержащие сталь. Часы истории. Изделия из меди. Медный всадник. Каменный век. Век медный, бронзовый, железный. Серебро. Чугун. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Царь - пушка. Колосс Родосский. Метеоритное железо. Сталь. Золото. Каменные орудия труда. Царь - колокол. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет.
«Элемент йод» - Йодоводород. Сравнить по уравнению. Получение. Применение. Йод. Открытие и нахождение в природе. Физические свойства. Положение в Периодической Системе. Химические свойства. Моль.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации