Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев |
|
Скачать презентацию |
||
| << Атомный вес бериллия | Нужно было обладать особой революционной смелостью >> |
Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев? Ведь и в этом ряду таблицы он разместил элементы вопреки возрастанию известных в то время атомных весов. Прежде чем поместить карточку титана в таблицу, Менделеев, по существу, предсказал истинное знание его атомного веса так же, как это сделал для бериллия. Этот период в таблице Менделеева длинный. За марганцем идут железо (Fe)-56, кобальт(Co)-59, никель(Ni)-59, далее медь (Cu)-63, цинк(Zn)-65. Но вслед за цинком ученый снова оставил в своей таблице подряд два пустых места. Далее следовали карточки с хорошо известными элементами - мышьяком, селеном и карточка с бромом, завершающая длинный период. При этом карточки мышьяка, селена и брома оказались лежащими под сходными с ними элементами конца предающего короткого периода: фосфором, серой и хлором. H 1 Li Be B C N O F 7 9 11 12 14 16 19 Na Mg Ai Si P S CI 23 24 27 28 31 32 35 K Ca ? Ti V Cr Mn Fe Co Ni 39 40 48 51 52 55 56 59 59 Cu Zn ? ? As Se Br 63 65 75 78 80 Из того, что мы разобрали, совершенно очевидно, что дело обстояло далеко не так просто, как скромно рассказывал сам Менделеев. Одних только фактов, которые были известны химикам до Менделеева, как бы их ни комбинировать, не было достаточно, чтобы открыть один из величайших знаков природы - периодический закон. Нужно было не только знать накопленный в течении многих веков химический опыт. Надо было обладать гениальностью и особенно тонкой интуицией, чтобы охватить всю необозримую совокупность бесчисленного множества химических явлений и глубоко почувствовать скрытую в них закономерность.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Щелочные металлы и галогены» - Физические свойства. Сульфид. История открытия щелочных металлов. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Типичные основные оксиды. Значение К для организма. Урок химии для 9 класса. Сильные основания. Функции. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Галогены. Химические свойства. Цель урока. значение NA для организма. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены.
«Круговорот азота» - Денитрификация. Нитрификация. Вовлечение в круговорот. Пример саморегулирующегося цикла. Сущность процесса нитрификации. Богатые белками части растений. Аммонификация. Биохимические процессы. Окисление аммиака и нитритов. Фиксация атмосферного азота. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Круговорот азота.
«Альдегидоспирт глюкоза» - Осадок оксида меди. Альдегид и многоатомный спирт. Глюкоза является альдегидоспиртом. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Пробирки с растворами. Глюкоза. Красно-коричневый осадок. Раствор гидроксида меди. Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Альдегидоспирт.
««Жиры» химия» - Определение и общая формула. Физические свойства. Природные жиры. Животные жиры. Избыточное содержание жира. Мыло. Жиры. Химические свойства. Растительные жиры. Роль жиров. Жировой обмен. Определение.
«Углеводороды ряда этилена» - Углеводороды. Два вида изомерии. Углеводороды ряда этилена. Получение алкенов в промышленности. Этилен химически активен. Отходы полиэтилена. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Выполните тест. Проверьте ответы. Ускоренное созревание плодов. Этилен. Где применяется этилен и его соединения. Изучение свойств полиэтилена. Получение этилена в лаборатории. Строение молекулы. Вид изомерии. Бутен. Влияние. Лабораторный опыт.
«Применение сплавов» - Виды железа и стали. Роль сплавов в нашей жизни. Применение сплавов металлов в медицине. Применение сплавов в бронзовом веке. Применение металлов в искусстве. Металлы и их сплавы. Изготовление ювелирных изделий. Применение металлов и сплавов. Металлы в технике. Монеты. Сплавы в нашей жизни. Применение сплавов. Сплавы металлов. Умение добывать и обрабатывать металлы. Изготовление монет.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации