Нужно было обладать особой революционной смелостью |
|
Скачать презентацию |
||
| << Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев | Закон дает возможность описать неведомое >> |
Нужно было обладать особой революционной смелостью, чтобы осознав эту закономерность, исправлять старое и предсказывать новое в науке. Что же означают пустые места в таблице Менделеева? Может быть, это пробелы в природе, и потому химики не нашли элементы, подходящие к пустым клеткам таблицы? Или это пробелы в человеческом знании о природе? Существует ли, например, элемент, атомный вес которого больше, чем у кальция, и меньше, чем у титана, и в то же время похожий химическими свойствами на бор и алюминий? У Менделеева сомнений не было. Каждое место в таблице соответствует определенному химическому элементу, который должен обязательно существовать. Места, на которых были расположены карточки с названиями элементов, клетки в периодической таблице, где вписаны символы элементов и их атомные веса, для великого ученого были полны глубочайшего содержания: они определяли всю природу каждого элемента, все его физические и химические свойства и свойства всех его соединений. В 1871г. в журнале Русского химического общества появилась большая работа Менделеева. Она называлась «Естественная система элементов». Вряд ли в мировой научной литературе когда -либо была опубликована статья, похожая на эту! В ней Менделеев описал три никем, никогда и нигде в мире не виданных химических элемента, как не смог бы это сделать иной ученый- исследователь, державший в руках их соединения и посвятивший долгие годы опытному изучению их в лаборатории. Во всей истории науки трудно найти что-либо равное этому необычному выступлению русского химика - не только по научной смелости, по революционной глубине влияния этой статьи на развитие не только химии, но и всей науки в течение столетия, вплоть до наших дней. «Решаюсь сделать это ради того, чтобы хотя со временем, когда будет открыто одно из этих предсказываемых мной тел, иметь возможность окончательно увериться самому и уверить других химиков в справедливости тех предложении, которые лежат в основании предлагаемой мною системы», - писал в этой статье Менделеев.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Характеристика щелочных металлов» - Составьте уравнения реакций. Проверь себя. План урока. Природные соединения щелочных металлов. Франций. Соединения щелочных металлов. Рубидий. Простые металлы. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Литий. Калий. Натрий. Щелочные металлы. Цезий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
«Строение предельных углеводородов» - Инструкция по проведению эксперимента. Гомолог. Пропан. Способ очистки воды от нефти. Изомерия алканов. Реакция разложения. Реакции разложения. Предельные углеводороды. Найдите формулу алкана. Радикалы. Правила формирования названия. Характеристика одинарной связи. Реакции замещения. Типы химических реакций. Положительные и отрицательные последствия. Физические свойства алканов. Горение алканов. Понятие об алканах.
«Цемент» - Магнезиальный цемент. Глиноземистый цемент. Портландцемент. Цемент. Белый цемент. Цветной цемент. Пуццолановый цемент. Шлаковый цемент. Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Водонепроницаемый безусадочный цемент. Гидрофобный цемент. Тампонажный цемент. Сульфатостойкий цемент. Белый портландцемент. Пластифицированный цемент. Разновидности цемента.
«Азот, соединения азота» - Азот при обычных условиях. Высшая валентность азота. Число энергетических уровней в атоме азота. Раствор аммиака в воде. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Качественная реакция на катион аммония. Степень окисления +1. Число электронов в атоме азота. Подготовка к ГИА. Какой вид химической связи в аммиаке. Суждения о свойствах азотной кислоты. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин.
«Круговорот азота» - Денитрификация. Фиксация атмосферного азота. Окисление аммиака и нитритов. Нитрификация. Аммонификация. Сущность процесса нитрификации. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Пример саморегулирующегося цикла. Вовлечение в круговорот. Богатые белками части растений. Биохимические процессы. Круговорот азота.
«Свойства солей аммония» - Домашнее задание. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Свойства солей аммония. Задачи. Проблемный вопрос. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Применение. Соли аммония. Применение солей аммония.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации