Неметаллы в природе |
|
Скачать презентацию |
||
| << Неметаллы | Красный фосфор >> |
Неметаллы в природе. В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Химия неметаллов» - Химическое строение и свойства металлов и неметаллов. Аллотропия углерода. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Презентация урока по химии для 9 класса. Неметаллы в природе. Неметаллы. Красный фосфор. Тема: НЕМЕТАЛЛЫ. Кислород. М. Аллотропия. Физические свойста неметаллов. Алмаз. К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы. Общая характеристика и свойства неметаллов.
«Неметаллы» - РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ. Твердое Углерод кремний. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4). Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Тест. Неметаллы. Примеры: Алмаз – графит ( крист. Химия 9 класс Учитель Кулешова С.Е. Жидкое Бром. Аллотропия. Назовите самые активные и сильные неметаллы. Кислород О2 и Озон О3. Агрегатное состояние. Газообразное Кислород, водород. Физические свойства.
«Галогены химия» - Биологическая роль хлора. Результаты исследования. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Результаты исследования распространение в природе. Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Выводы и рекомендации. Биологическая роль брома. Растворение бромида натрия в воде Жёлтый осадок AgBr?. Цели и задачи. Результаты исследования открытие галогенов. Перспективы проекта. 2011 год, с.Петропавловское.
«Алкадиены химия» - Алкадиены с изолированными двойными связями. Центральный атом С-Sp3-гибридизация. Урок химии в 9 классе Учитель: Дворничена Л.В. Актуализация ранее полученных знаний. Схема строения аллена. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Игра. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Номенклатура алкадиенов. Сопряженные алкадиены.
«Химическое равновесие» - Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Необратимые. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Химическое равновесие. Vпр=Vобр. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Химические реакции. II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Обратимые.
«Характеристика металлов» - Применение металлов в жизни человека. Свойства металлов. Общая характеристика. Хорошая электропроводность. Общая характеристика металлов. Нахождение металлов в природе. Разновидность металлов. Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Ржавление и коррозия металлов. Металлы. Содержание работы: Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации