Литература |
|
Скачать презентацию |
||
| << Образовательный продукт | Итоговое мероприятие >> |
Литература. Литература для учителя БалуеваГ.А., ОсокинаД.Н. Все мы дома химики. М: Химия, 1979; Войтович В.А., Афанасьев А.X. Химия в быту. Горький: Волго-Вятское книжное изд-во, 1974; Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. М.: Аркти, 2003; Тихвинская М.Ю. Практикум по химической технологии. М.: Просвещение, 1984; Шепелев A.M. Ремонт квартиры своими руками. М.: Московский рабочий, 1979; Юдин A.M., Сучков В.Н. Химия в быту. М.: Химия, 1982. Литература для учащихся ГузейЛ.С, Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-9. М.: Дрофа, 2005; Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. Ярославль: Академия Холдинг, 2000; Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М: Высшая школа, 1992; Энциклопедия для настоящих девочек. Минск: Современное слово, 1999; Юдин A.M., Сучков В.Н., Коростелин Ю.А. Химия для вас. М.: Химия, 1985.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Органическая химия» - Цель. Главные составляющие. Аминокислоты. Топливо. Синтетика. А. М. Бутлеров. Моющие средства. Белок. Валентные свойства. Нормальный бутан. Гибридизация. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Органическая химия – это химия соединений углеводородов. Ф. А. Кекуле. Э. Г. Фишер. Углеводы. Предмет органической химии. Полимеры.
«Азот, соединения азота» - Подготовка к ГИА. Соединения азота. Высшая валентность азота. Одинаковое значение степени окисления. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Нашатырный спирт. Азот входит в главную подгруппу. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Число энергетических уровней в атоме азота.
«Фтор» - Применение. Происхождение фтора. Историческая справка. Отравление фтором и его соединениями. Техника безопасности. Фтор в организме. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Химические свойства фтора. Физические свойства фтора. Сера шестифтористая. Получение. Нахождение в природе. Применение фтора и его соединений. Фтор довольно распространен в природе.
«Задачи по химии» - Объем углекислого газа. Масса. Объём кислорода. Массовая доля азота в аммофосе. Вычислите массовую долю примесей в соде. Карбонат бария. Массовая доля углерода. Кальцинированная сода. Массовая доля элемента. Массовая доля кислорода в аммиачной селитре. Рассчитайте массу осадка, который выпадет. Объем выделившегося газа. Определите массу использованного раствора азотной кислоты. Объем. Моль. Какой объем углекислого газа выделится.
«Углерод, соединения углерода» - Цель занятия. Кристаллическая решетка алмаза. Значение углерода. Изделия из алмаза. Алгоритм работы в парах сменного состава. Буры и сверла. Углерод и его соединения. Последствия использования жесткой воды. Изделия из графита. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Влияние курения на развитие плода. Сталактиты и сталагмиты. Парниковый эффект. Вопросник. Кристаллическая решетка графита. Жесткость воды и способы ее устранения.
«Натрий» - Признаки натрия. Использование в жизни человека. Биологическая роль. Происхождение натрия. Физические свойства. Хлорид натрия. Натрий. Химические свойства. Общая характеристика натрия. NaCl.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации