Колосс Родосский

Слайд 10 из презентации «Каменный, медный, бронзовый, железный век». Размер архива с презентацией 846 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Серебро» - Серебро. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра. Известно давно, как и золото.В природном серебре содержание Ag обычно составляет 97-99%. При воздействии сероводорода чернеет. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. Сибирь). Характерные признаки серебра. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др.

«Задачи по химии» - Вычислите массовую долю примесей в соде. Вычислите массу образовавшегося осадка. Рассчитайте массу осадка. Относительная молекулярная масса. Объём аммиака. Основные физические величины в химии. Введение. Объем. Определите массовую долю примесей. Величины расчета. Избыток раствора хлорида бария. Масса раствора. Вычислите массу оксида магния. Эквимолекулярная смесь. Объём водорода. Определите объем.

«Натрий» - Происхождение натрия. Биологическая роль. Признаки натрия. Физические свойства. Использование в жизни человека. Химические свойства. Хлорид натрия. Натрий. NaCl. Общая характеристика натрия.

«Свойства солей аммония» - Задачи. Проблемный вопрос. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Соли аммония. Свойства солей аммония. Строение, физические свойства. Применение. Домашнее задание. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония.

«Азот и аммиак» - Характерные свойства класса солей. Качественные реакции. Азот. Механизм. Молекула аммиака. Разложение солей аммония. Найти соответствие. Третий лишний. Строение солей аммония. Разложение хлорида аммония. Соли аммония. Получение солей аммония. Аммиак в воде. Азот в составе аммиака. Взаимодействие с кислотами. «Да» или «нет». Взаимодействие с солями. Оценивание. Фараонова Змея. Лабораторная работа. Свойства солей аммония.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Составьте молекулярное уравнение. Осуществите превращения. Степень окисления. Восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Восстановитель окисляется. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисляется или восстанавливается сера. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Особенность окисления и восстановления элементов.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации