Цемент

Слайд 1 из презентации «Цемент». Размер архива с презентацией 757 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Общая характеристика галогенов» - Положение галогенов в ПСХЭ. Возможные степени окисления галогенов. Вопросы для закрепления материала. Галогены как простые вещества. Токсичные вещества. Элементы главной подгруппы. Химические свойства галогенов. Строение атомов галогенов. Температуры кипения и плавления. Возможные агрегатные состояния. Знания учащихся о галогенах. Общая характеристика галогенов.

«Элемент фосфор» - Белый фосфор. Красный фосфор. Ода фосфору. Содержание фосфора в организме человека. Фосфор. Реакция окисления. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Двойной суперфосфат. Светоносец. Применение фосфора. Химические свойства фосфора. Михаил Васильевич Ломоносов. Оружие массового поражения. Взаимодействие с металлами. Философский камень. Строение атома фосфора. Нахождение в природе.

«Задачи по химии» - Буквенное обозначение. Величины расчета. Какую массу имеет осадок. Осадок. Моль. Сколько чистого оксида железа содержится в железой руде. Определите массовые доли элементов. Масса железной руды. Определение. Введение. Массовая доля калия. Вычислите массовую долю примесей в соде. Относительная молекулярная масса. Объём водорода. Определите массу выпавшего осадка. Кальцинированная сода. Объем углекислого газа.

«Характеристика алюминия» - Физические свойства. Алюминий. Степень окисления. Период открытия алюминия. Характеристика. Электрохимический ряд напряжений. Применение. Нахождение в природе. Периодическая система. Получение. Из истории открытия. Название элемента. Металл. Снять оксидную пленку. Содержание в земной коре.

«Аммиак» - Получение аммиака в лаборатории. Биологическое действие аммиака. Аммиак. Физические свойства. Является восстановителем. Состав. План урока. NH3. Применение аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Каково строение атома азота.

«Применение кислорода в промышленности» - О2 . Получение азота. Нефть. Работы по окислению ртути. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Кислород является составной частью воздуха. История открытия. Окисление. Физические свойства. Три фазы образуются при высоких давлениях. Металлургия. Применение кислорода в промышленности. Кислород. Нахождение в природе. Кислород образует пероксиды. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации