Задания с развернутым ответом |
|
Скачать презентацию |
||
| << Определите форму гипса | Задания с развернутым ответом (С2) >> |
Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1. Дано: Решение: Найти: Ответ: M(so3) = 8 г mр-ра(k2so4) = = 174 г. SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль n(so3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(k2so4) = 0,1 моль M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль m(k2so4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(k2so4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10%. w(K2SO4) - ? w(K2SO4) = 0,1 = 10%. Список задач. При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Метан» - В частности, к таким странам можно отнести США. Выше 1400 °C разлагается. Время жизни метана в атмосфере 8-12 лет. Источники. Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Вклад метана в парниковый эффект на Земле составляет уже одну треть. Малорастворим в воде, легче воздуха. Изменение концентрации метана во времени. Часто концентрации выражают в частях на миллион или миллиард. Физиологическое действие.
«Элемент йод» - Сравнить по уравнению. Йодоводород. Химические свойства. Открытие и нахождение в природе. Йод. Применение. Моль. Физические свойства. Положение в Периодической Системе. Получение.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Степень окисления. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Осуществите превращения. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Составьте молекулярное уравнение. Реакции. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Особенность окисления и восстановления элементов. Восстановитель окисляется.
«Профессии, связанные с химией» - Химик-исследователь. Химия. Воин - подрывник. Сварщик. Маяковский «Кем быть?». Фармацевт. Химик - технолог. Повар - кондитер. Рабочие профессии, связанные с химией. Нефтяник. Все работы хороши, выбирай на вкус. Продавец.
«Элемент водород» - К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Намного легче воздуха. Получение в промышленности. Изотопы водорода. Физические свойства. История открытия и названия. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C. Восстановление металлов. Синтез метанола. Применение. Нахождение в природе. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Синтез хлороводорода.
«Химия в быту человека» - Химия в быту. Что мы кушаем. Уборка. Кухня и ванная комната. Химчистка на дому. Из истории использования химических веществ в быту. Химические вещества и техника безопасности. Корыто и стиральная доска уходят в прошлое. Цветы в вашем доме. Химия и медицина.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации