Заполняем таблицы |
| << Количество | Домашнее задание >> |
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«История химии как науки» - Техническая химия. Органическая химия. Структурная химия. Бекетов. Греческая натурфилософия. Аррениус. Новые методы исследования. История химии. Алхимия. Ятрохимия. Бойль . Пневматическая химия. Берцелиус. Больцман. Авогадро. Атомная теория. Бертло. Великие ученые – химики. Достижения алхимии. Бор. Биохимия. Промышленная химия.
«Химические реакции» - Реакция разложения. Самостоятельная работа. Лабораторный опыт. Основные типы химических реакций. Вопросов полон мир. Значение реакций соединения и разложения. Разминка. Актуализация знаний. Кипячение воды в чайнике. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Кислотные дожди. Проверка.
«Вода как вещество» - Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Методы определения состава вещества. Бромная вода– раствор брома в воде. Пары воды содержатся в воздухе. Вода содержится в организмах животных и растений. Вода в природе. Между атомами ковалентная полярная связь. Премия пока еще ни кому не вручена. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях.
«Химик Ломоносов» - Ломоносов умирает от случайной простуды. Московский университет. Весовой анализ. Всеобщий закон природы. Лаборатория Ломоносова. Первая химическая лаборатория. Краски. Научный труд Ломоносова. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Теория растворов. М.В.Ломоносов в химии. Химическая лаборатория. Физическая химия. Микрокристаллоскопия. Первые русские академики. Фарфор. Технология цветных стёкол.
«Классификация химических реакций» - Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакции замещения. Реакция разложения. Классификация химических реакций. Гомогенные реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Характеристика химической реакции. Разложение. Каталитические реакции. Процесс изменения веществ. Химия. Реакции соединения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции обмена.
«Степень окисления» - Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Степени окисления элементов. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Степень окисления. Определение С.О. в других соединениях. Восстановители. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Определить степени окисления. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0).
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации