Ятрохимия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Достижения алхимии | Техническая химия >> |
Ятрохимия. Совершенно иных взглядов на цели алхимии придерживался Парацельс (1493-1541). Под таким выбранным им самим именем ("превосходящий Цельса") вошел в историю швейцарский врач Филипп фон Гогенгейм. Парацельс, как и Авиценна, считал, что основная задача алхимии - не поиски способов получения золота, а изготовление лекарственных средств. Он заимствовал из алхимической традиции учение о том, что существуют три основные части материи - ртуть, сера, соль, которым соответствуют свойства летучести, горючести и твердости. Эти три элемента составляют основу макрокосма (Вселенной) и связаны с микрокосмом (человеком), образованным духом, душой и телом. Переходя к определению причин болезней, Парацельс утверждал, что лихорадка и чума происходят от избытка в организме серы, при избытке ртути наступает паралич и т.д. Принцип, которого придерживались все ятрохимики, состоял в том, что медицина есть дело химии, и все зависит от способности врача выделять чистые начала из нечистых субстанций. В рамках этой схемы все функции организма сводились к химическим процессам, и задача алхимика заключалась в нахождении и приготовлении химических веществ для медицинских нужд. Основными представителями ятрохимического направления были Ян Гельмонт (1577-1644), по профессии врач; Франциск Сильвий (1614-1672), пользовавшийся как медик большой славой и устранивший из ятрохимического учения "духовные" начала; Андреас Либавий (ок. 1550-1616), врач из Ротенбурга. Их исследования во многом способствовали формированию химии как самостоятельной науки.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химия «Типы химических реакций»» - Реакция разложения. Эндотермическая реакция. Реакция замещения. Реакция соединения. Сравни и оцени. Типы химических реакций. Реакция обмена. Экзотермические реакции. Установи соответствие. Классификация реакций. Глоссарий. Проверьте свои знания. Содержание.
«Кислород и водород» - Кислород. Пищевая промышленность. Реакция. Военная промышленность. Кодовый диктант. Аппарат Киппа. Масса оксида магния. Рассказать о нахождении газов в природе. Соединения элементов с кислородом. Химические свойства. Способ . Собирание водорода. Физические свойства. Сварка и резка металлов. Применение кислорода. Собирание кислорода. Химическая промышленность. Газ без цвета и вкуса. Медицина. Пропеллент.
«Решение задач по уравнению реакции» - Решение задач. Донесение. Алгоритм решения задачи. Час сражения. Поле. Формулы веществ. Великая битва. Вещества. Символ элемента. Дано. Кутузов планирует сражение. Подведение итогов. Памятка. Моль. Решение задач по уравнению реакции. Степени окисления. Пункты. План сражения. Сражение.
«Химия «Растворы»» - Действия с растворами. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Теория. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Задачи. Составляем схему приготовления раствора. Предисловие. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Величины. Растворимость. Растворимость бертолетовой соли. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе. Задачи, связанные со смешиванием растворов.
«Роль воды в организме человека» - Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Теплота испарения и охлаждение тела. Теплоемкость и теплопроводность. Обмен воды в организме человека. Путь выделения воды из организма. Железо. Стандарты воды. Особенности обмена воды. Что такое вода. Роль регуляторов обмена воды. Отходы жизнедеятельности человека. Роль воды. Калий. Баланс. Обезвоживание организма человека. Неорганические соединения.
«Классификация и свойства кислот» - Классификация кислот. Кислота (сильная) + Основание (любое). Физические свойства. HNO3. Неорганические кислоты. Кислоты, их классификация, свойства. Бекетов Николай Николаевич. Химические свойства. HCl. Самая значительная функция кислот в природе. Кислоты вокруг нас.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации