Техническая химия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Ятрохимия | Пневматическая химия >> |
Техническая химия. Научные успехи и открытия не могли не повлиять на техническую химию, элементы которой можно найти в 15-17 вв. В середине 15 в. была разработана технология воздуходувных горнов. Нужды военной промышленности стимулировали работы по усовершенствованию технологии производства пороха. В течение 16 в. удвоилось производство золота и в девять раз возросло производство серебра. Выходят фундаментальные труды по производству металлов и различных материалов, используемых в строительстве, при изготовлении стекла, крашении тканей, для сохранения пищевых продуктов, выделки кож. С расширением потребления спиртных напитков совершенствуются методы перегонки, конструируются новые перегонные аппараты. Появляются многочисленные производственные лаборатории, прежде всего металлургические. Среди химиков-технологов того времени можно упомянуть Ванноччо Бирингуччо (1480-1539), чей классический труд О пиротехнике был напечатан в Венеции в 1540 и содержал 10 книг, в которых речь шла о рудниках, испытании минералов, приготовлении металлов, перегонке, военном искусстве и фейерверках. Другой известный трактат, О горном деле и металлургии, был написан Георгом Агриколой (1494-1555). Следует упомянуть также об Иоганне Глаубере (1604-1670), голландском химике, создателе глауберовой соли.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Простые вещества» - Железо. Аллотропные модификации кислорода. Обмен любезностями. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Дуэль. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Великолепная семерка. Тест. Интеллектуальная разминка. Общие физические свойства металлов. Битва металлов с неметаллами. Серебро. Золото. Физические свойства веществ. Алюминий. Медь. Блиц – контроль. Мир простых веществ. Выберите из приведенного списка название вещества.
«Единица количества вещества» - Число частиц. Особая единица. Моль. Количество. 1 моль хлора. Рабочая тетрадь с печатной основой. Заполняем таблицы. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Определите число молекул. Определение. Молярная масса. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Химия.
«Свойства кислот» - Лакмус. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Металл + кислота = соль + водород. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Оранжевый. Действие кислот на растворы индикаторов. NaOH Фенол- фталеин. Разложение кислот. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Фиолетовый. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
«Решение задач по уравнению реакции» - Решение задач. Памятка. Сражение. Алгоритм решения задачи. Формулы веществ. Донесение. Час сражения. Пункты. Великая битва. Моль. Поле. План сражения. Степени окисления. Символ элемента. Дано. Решение задач по уравнению реакции. Вещества. Кутузов планирует сражение. Подведение итогов.
«Роль воды в организме человека» - Роль воды в организме очень велика. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Путь выделения воды из организма. Анион. Комплекс минеральных веществ. Совокупность процессов. Баланс. Роль воды в организме человека. Кровь. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Роль регуляторов обмена воды. Обезвоживание организма человека. Теплоемкость и теплопроводность. Очистка воды. Вода.
«Степень окисления вещества» - Состав диоксида серы. Степени окисления элементов. Степень окисления хлора. Формула вещества. Степень окисления. Условный заряд атома. Степени окисления у серы. Вещество. Составление химических формул. Номенклатура химических соединений. Высшая степень окисления. Величина.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации