Пневматическая химия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Техническая химия | Атомная теория >> |
Пневматическая химия. Недостатки теории флогистона наиболее ясно выявились в период развития т.н. пневматической химии. Крупнейшим представителем этого направления был Р.Бойль: он не только открыл газовый закон, носящий теперь его имя, но и сконструировал аппараты для собирания воздуха. Химики получили важнейшее средство для выделения, идентификации и изучения различных "воздухов". Важным шагом было изобретение английским химиком Стивеном Хейлзом (1677-1761) "пневматической ванны" в начале 18 в. - прибора для улавливания газов, выделяющихся при нагревании вещества, в сосуд с водой, опущенный вверх дном в ванну с водой. Позже Хейлз и Генри Кавендиш (1731-1810) установили существование неких газов ("воздухов"), отличающихся по своим свойствам от обычного воздуха. В 1766 Кавендиш систематически исследовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами, позже названный водородом. Большой вклад в изучение газов внес шотландский химик Джозеф Блэк (1728-1799). Он занялся исследованием газов, выделяющихся при действии кислот на щелочи. Блэк установил, что минерал карбонат кальция при нагревании разлагается с выделением газа и образует известь (оксид кальция). Выделившийся газ (углекислый газ - Блэк назвал его "связанным воздухом") можно было вновь соединить с известью и получить карбонат кальция. Среди прочего, это открытие устанавливало неразрывность связей между твердыми и газообразными веществами.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Урок-игра по химии» - Напишите формулы соответствующих оксидов. Перечислить основные классы неорганических соединений. Назвать кислоты, определить заряды. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Определение основных оксидов. Составить формулы. Формула сульфата железа. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Щелочи. Общие вопросы. Выбрать щелочи и назвать их. Дать определение индикатора. Составить формулы оксидов.
«Химик Ломоносов» - Микрокристаллоскопия. Химическая лаборатория. Московский университет. Михаил Васильевич Ломоносов. Ломоносов умирает от случайной простуды. М.В.Ломоносов в химии. Первая химическая лаборатория. Фарфор. Физическая химия. Всеобщий закон природы. Первые русские академики. Краски. Элементы математической химии. Лаборатория Ломоносова. Весовой анализ. Технология цветных стёкол. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии.
«Химия «Типы химических реакций»» - Установи соответствие. Классификация реакций. Сравни и оцени. Реакция соединения. Эндотермическая реакция. Реакция разложения. Глоссарий. Реакция обмена. Содержание. Проверьте свои знания. Реакция замещения. Экзотермические реакции. Типы химических реакций.
«Классификация и свойства кислот» - Неорганические кислоты. Кислоты вокруг нас. Бекетов Николай Николаевич. Кислоты, их классификация, свойства. HNO3. Классификация кислот. HCl. Химические свойства. Физические свойства. Кислота (сильная) + Основание (любое). Самая значительная функция кислот в природе.
«Кислород и водород» - Соединения элементов с кислородом. Способ . Топливо. Получение и применение водорода, кислорода. Кислород. Тайна. Химические свойства. Масса оксида магния. Применение кислорода. Химическая промышленность. Ракетное топливо. Газ без цвета и вкуса. Получение кислорода. Аппарат Киппа. Собирание водорода. Пропеллент. Собирание кислорода. Пищевая промышленность. Сварка и резка металлов. Физические свойства.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакции в водных растворах. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакцией нейтрализации. Газ. Реакция обмена. Осадок. Малодиссоциирующее вещество. Посмотрите опыт. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакции ионного обмена.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации