Атомная теория |
|
Скачать презентацию |
||
| << Пневматическая химия | Органическая химия >> |
Атомная теория. Английский химик Джон Дальтон (1766-1844), подобно древним атомистам, исходил из представления о корпускулярном строении материи, но, основываясь на понятии химических элементов Лавуазье, принял, что "атомы" (этот термин Дальтон сохранил как дань уважения к Демокриту) данного элемента одинаковы и характеризуются кроме других свойств тем, что обладают определенным весом, который он назвал атомным. Дальтон обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях и каждая новая комбинация элементов дает новое соединение. В 1803 эти результаты были обобщены в виде закона кратных отношений. В 1808 вышел труд Дальтона Новая система химической философии, где он подробно изложил свою атомную теорию. В том же году французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) опубликовал предположение о том, что объемы газов, вступающих в реакцию друг с другом, относятся между собой как простые кратные числа (закон объемных отношений). К сожалению, Дальтон не сумел увидеть в выводах Гей-Люссака ничего, кроме помехи для разработки своей теории, хотя эти выводы могли бы стать очень плодотворными в определении относительных атомных весов.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Обозначения химических элементов» - Структура периодической системы. Названия. Гафний. Хром. Золото. Нептуний. Ванадий. Обозначения химических элементов. Водород. Германий. Джон Дальтон. Фосфор. Географические начала. Рутений. Прометий. Происхождение названий химических элементов. Алхимические символы элементов. Сера. Мифы древних греков. Хлор. Авторы славянской письменности. Теллур. Астрономические начала в названии. Европий. Химический язык.
«Химические реакции» - Проверка. Кислотные дожди. Актуализация знаний. Кипячение воды в чайнике. Реакция разложения. Значение реакций соединения и разложения. Лабораторный опыт. Основные типы химических реакций. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Вопросов полон мир. Разминка. Самостоятельная работа.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена. Реакция обмена. Посмотрите опыт. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Малодиссоциирующее вещество. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Алгоритм составления ионных уравнений. Осадок. Газ. Реакцией нейтрализации.
«Свойства кислот» - Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Взаимодействие кислот с растворами солей. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Нахождение кислот в природе. Основный оксид + кислота = соль + вода. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Лакмус. Физические свойства. Взаимодействие кислот с металлами.
«Простые вещества» - Тест. Интеллектуальная разминка. Дуэль. Мир простых веществ. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Олово. Выберите из приведенного списка название вещества. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Алюминий. Аллотропные модификации кислорода. Битва металлов с неметаллами. Серебро. Золото. Обмен любезностями. Газообразные. Великолепная семерка. Физические свойства веществ.
«Электролитическая диссоциация» - Основания. Основные положения теории электролитической диссоциации. Дополните таблицу. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Ионы (по знаку заряда). Сульфат-ионы. Положительно заряженные ионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Анионы. Катионы. Соли. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Ионы. Разложение хлорида меди. Электролиты (по характеру образующихся ионов).
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации