Структурная химия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Органическая химия | Новые методы исследования >> |
Структурная химия. В 1857 Кекуле, исходя из теории валентности (под валентностью понималось число атомов водорода, вступающих в соединение с одним атомом данного элемента), предположил, что углерод четырехвалентен и потому может соединяться с четырьмя другими атомами, образуя длинные цепи - прямые или разветвленные. Поэтому органические молекулы стали изображать не в виде комбинаций радикалов, а в виде структурных формул - атомов и связей между ними. К 1860-м годам работами Кекуле и русского химика Александра Михайловича Бутлерова (1828-1886) был заложен фундамент структурной химии, позволяющей объяснять свойства веществ, основываясь на расположении атомов в их молекулах. В 1874 датский химик Якоб Вант-Гофф (1852-1911) и французский химик Жозеф Ашиль Ле Бель (1847-1930) распространили эту идею на расположение атомов в пространстве. Они считали, что молекулы не плоские, а трехмерные структуры. Эта концепция позволяла объяснить многие известные явления, например пространственную изомерию, существование молекул одинакового состава, но с разными свойствами. Очень хорошо вписывались в нее данные Луи Пастера (1822-1895) об изомерах винной кислоты. К концу 19 в. идеи структурной химии были подкреплены данными, полученными спектроскопическими методами. Эти методы позволяли получать информацию о строении молекул исходя из их спектров поглощения. К 1900 концепция трехмерной организации молекул - как сложных органических, так и неорганических - была принята практически всеми учеными.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Степень окисления» - Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Какие степени окисления у серы? Определите степени окисления элементов. «Степень окисления». Образовательные результаты. Определение С.О. в других соединениях.
«Электролитическая диссоциация» - Химические свойства. Соли. Сульфат-ионы. Основания. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Катионы. Электролитическая диссоциация. Положительно заряженные ионы. Ионы (по наличию водной оболочки). Ионы (по составу). Сведения об ионах. Многокислотные основания. Многоосновные кислоты. Разложение хлорида меди. Электролиты (по степени диссоциации).
«Получение водорода» - Получение водорода в промышленности. Природный газ. Способы получения водорода. Способы получения. Допиши химические реакции. Получение водорода в промышленности и его применение. Производство минеральных удобрений. Нагревание. Типы реакций. Применение водорода.
«Состав и свойства воздуха» - Исследования. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Воздух, его состав и значение. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Состав воздуха. Охрана воздуха. Химический состав воздуха. Значение воздуха. Философ Анаксимен. Загрязнение воздуха.
««Соли» химия 8 класс» - Алгоритм составления формулы соли. Какие классы веществ вы знаете. Соли. Составить формулу сульфата алюминия. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Цель урока. Алгоритм составления формул. О каком веществе идёт речь. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Определите ряд формул. Задачи. Установите соответствие между классом веществ и формулой.
«Классификация и свойства кислот» - Химические свойства. Кислоты, их классификация, свойства. HNO3. Самая значительная функция кислот в природе. Кислоты вокруг нас. HCl. Неорганические кислоты. Кислота (сильная) + Основание (любое). Классификация кислот. Бекетов Николай Николаевич. Физические свойства.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации