Органическая химия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Атомная теория | Структурная химия >> |
Органическая химия. В течение всего 18 в. в вопросе о химических взаимоотношениях организмов и веществ ученые руководствовались доктриной витализма - учения, рассматривавшего жизнь как особое явление, подчиняющееся не законам мироздания, а влиянию особых жизненных сил. Этот взгляд был унаследован и многими учеными 19 в., хотя его основы были поколеблены еще в 1777, когда Лавуазье предположил, что дыхание - процесс, аналогичный горению. Первые экспериментальные свидетельства единства неорганического и органического мира были получены в начале 19 в. В 1828 немецкий химик Фридрих Велер (1800-1882), нагревая цианат аммония (это соединение безоговорочно причислялось к неорганическим веществам), получил мочевину - продукт жизнедеятельности человека и животных. В 1845 Адольф Кольбе (1818-1884), ученик Велера, синтезировал уксусную кислоту из исходных элементов - углерода, водорода и кислорода. В 1850-е годы французский химик Пьер Бертло (1827-1907) начал систематическую работу по синтезу органических соединений и получил метиловый и этиловый спирты, метан, бензол, ацетилен. Систематическое исследование природных органических соединений показало, что все они содержат один или несколько атомов углерода и очень многие - атомы водорода. В результате всех этих исследований немецкий химик Фридрих Август Кекуле (1829-1896) в 1867 определил органическую химию как химию соединений углерода. Новый подход к органическому анализу был обобщен немецким химиком Юстусом Либихом (1803-1873) - создателем знаменитой исследовательской и учебной лаборатории в Гисенском университете. В 1837 Либих вместе с французским химиком Жаном Батистом Дюма (1800-1884) уточнил представление о радикале как о специфической неизменной группе атомов, входящей в состав многих органических соединений (пример - метильный радикал CH3). Становилось ясно, что определить строение больших молекул можно, лишь установив строение определенного числа радикалов.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Оксиды и летучие водородные соединения» - Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Оксиды в природе. H2O. Оксиды. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях.
«Классификация и свойства кислот» - Кислоты, их классификация, свойства. Неорганические кислоты. Классификация кислот. Химические свойства. Кислота (сильная) + Основание (любое). HCl. Физические свойства. Бекетов Николай Николаевич. HNO3. Самая значительная функция кислот в природе. Кислоты вокруг нас.
«Степень окисления» - Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определение. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определите степени окисления элементов. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.
«Электролитическая диссоциация» - Положительно заряженные ионы. Многоосновные кислоты. Катионы. Ионы (по знаку заряда). Химические свойства. Гидратация. Электролиты (по степени диссоциации). Уравнения электролитической диссоциации. Анионы. Основания. Электронные формулы. Основные положения ТЭД. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Сведения об ионах. Ионы. Кислоты. Электролиты. Соли. Сульфат-ионы. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью.
«Способы разделения смесей» - Отстаивание. Выпаривание. Обозначение цветов. Способы разделения однородных смесей. Фильтрование. Прибор для дистилляции. Способы разделения смесей. Способы разделения неоднородных смесей. Смесь. Знания без применения. Бензин. Дистилляция. Действие магнитом. Кристаллизация.
«Состав и свойства воздуха» - Философ Анаксимен. Исследования. Охрана воздуха. Химический состав воздуха. Значение воздуха. Состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Загрязнение воздуха. Воздух, его состав и значение. Загрязнение воздуха деятельностью человека.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации